ASAM BASA

A. Asam Basa Arrhenius
menurut arrhenius, asam adalah zat yang dapat melepaskan ion H+ di dalam air sehingga kensentrasi ion H+ dalam air meningkat.  basa adalah zat yang dapat melepaskan OH- di dalam air sehingga konsentrasi ion OH- dalam air meningkat.

B. pH Larutan

pH menyatakan tingkat kesamaan Larutan.

pH = - log [H+]

untuk larutan basa :

pOH = -log [OH]

Hubungan pH dan pOH :

pH + pOH = 14

C. identifikasi Senyawa Asam Basa
suatu larutan tergolong asam atau basa dapat diuji dengan mencelupkan kertas lakmus.

             Larutan        Lakmus Merah      Lakmus Biru

              Asam                   Merah                   Merah

               Basa                     Biru                      Biru 

               Netral                   Merah                  Merah         

D. Kekuatan AsamBasa
1. Derajat Disosiasi

                   jumlah mol terionisasi

             x = ____________________

                  jumlah mol mula-mula

2. [H+] Asam kuat

    [H+] = a x Ma

a =  jumlah atom H yang dilepas

Ma = kemolaran asam

3. [OH-] Basa Kuat

    [OH-] = b x Ma

b = jumlah gugus OH yang dilepas
Mb = kemolaran Basa